（1）“溶浸”过程中$Cu_{2}S$和$FeCl_{3}$发生氧化还原反应生成$S$，还生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式：$Cu_{2}S+4Fe^{3+}=S+4Fe^{2+}+2Cu^{2+}$，故答案为：$Cu_{2}S+4Fe^{3+}=S+4Fe^{2+}+2Cu^{2+}$；$(2)$“脱硫”时，随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，原因是：温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加，故答案为：温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加；$(3)$“脱氟”时$HF$和硅酸发生反应生成四氟化硅和水，发生反应的化学方程式：$4HF+H_{2}SiO_{3}=SiF_{4}\uparrow +3H_{2}O$，故答案为：$4HF+H_{2}SiO_{3}=SiF_{4}\uparrow +3H_{2}O$；$(4)$“沉铁”过程中，加入$NaClO$的两个作用是：$NaClO$将$Fe^{2+}$氧化为$Fe^{3+}$，消耗$H^{+}$离子，使$H^{+}$离子浓度减小，促进铁离子水解平衡$Fe^{3+}+3H_{2}O\rightleftharpoons Fe\left(OH\right)_{3}+3H^{+}$向右移动，生成$Fe\left(OH\right)_{3}$沉淀，故答案为：$NaClO$将$Fe^{2+}$氧化为$Fe^{3+}$，消耗$H^{+}$离子，使$H^{+}$离子浓度减小，促进铁离子水解平衡$Fe^{3+}+3H_{2}O\rightleftharpoons Fe\left(OH\right)_{3}+3H^{+}$向右移动，生成$Fe\left(OH\right)_{3}$沉淀；$(5)$“操作$X$”是溶液中获得溶质晶体的操作，具体操作是：蒸发浓缩、冷却结晶等，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；$(6)$经过“操作$X$”后，母液经过一系列操作可得到另外一种物质为氯化钠，$NaCl$易溶于水，不溶于酒精，随温度变化溶解度变化不明显，最好选用酒精进行洗涤，浓盐酸、浓氨水易挥发，污染环境，且易引入杂质，故答案为：$C$；$(7)$当溶液中$c(F^{-})=2.0\times 10^{-3}mol/L$时，$Ksp(CaF_{2})=c(Ca^{2+})\cdot c^{2}(F^{-})=c(Ca^{2+})\times (2.0\times 10^{-3}mol/L)^{2}=4.0\times 10^{-11}$，所以溶液中残留钙离子浓度$c(Ca^{2+})=1.0\times 10^{-5}mol/L$，故除钙率$=\frac{1.0×1{0}^{-3}-1.0×1{0}^{-5}}{1.0×1{0}^{-3}}\times 100\%=99\%$，故答案为：$99\%$。
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